电负性

N的电负性比O的电负性小，O的电负性比F的电负性大。

A、对

B、错

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱。金属元素的电负性一般（）2，非金属元素的电负性一般（）2，在周期表中F的电负性（），是（）的非金属元素。

电负性的一般规律是：金属元素的电负性大于2，非金属元素的电负性小于2。

A、对

B、错

在外加磁场中醛基质子位于（）。

A、屏蔽区并受氧原子的电负性影响

B、受氧原子的电负性影响

C、去屏蔽区并受氧原子的电负性影响

关于金属与非金属元素，下列说法错误的是（）

A、非金属元素的电负性一般都比2.0要大

B、金属元素的电负性一般比2.0要小

C、金属元素的电负性一般比2.0要大

元素电负性的一般规律中，同一周期自左向右，元素的电负性递减。()

关于电负性含义错误的是（）。

A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

关于电负性的含义不正确的是（）。

A、元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性

B、同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大

C、同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小

D、同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小

已知P的电负性为2.1，N的电负性为3.0，O的电负性为3.5。根据电负性的差别叔膦氧化物Et3PO的极性应大于叔胺氧化物Et3NO的极性，然而，事实正相反，Et3PO的偶极矩为1.46×1029C.m，而Et3NO的偶极矩为1.67×1029C.m。请就此现象解释。

氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。

A、对

B、错

DFT使用什么来描述和确定体系性质()

A.密度泛函

B.体系波函数

C.电负性

影响活性染料活性基亲核取代反应能力的结构因素有：（）

A、氮杂环上取代基的电负性

B、离去基的离去能力

C、氮杂环中氮原子的数量及位置

D、桥基的电负性

下列叙述中正确的是？A．元素的原子半径大，其电负性也大B．元素的原子半径大，其电离能也大C．电负性越小的元素，其金属性也越弱D．电离能越小的金属，其金属性越强

当H原子与电负性很（），半径很（）的X原子（如F、O、N原子）形成H-X共价键时，还能去吸引另外一个电负性很（），半径很（）的Y原子产生静电作用，从而形成氢键。氢键通常用X-H…Y表示。

A.F

B.Cl

C.Br

D.I

根据元素的电负性数值，判断下列原子中哪一个获得电子的能力最强。

A.Al

B.Si

C.Cl

D.O

由两元素的电负性值，可以预测（　　）。

A、配位数

B、分子的偶极矩

C、分子的极性

D、键的极性