常用的IR光谱分析波数范围是（），产生IR光谱的必要条件是（），辐射与物质间有相互偶合作用，产生偶极矩变化，分子振动的两种主要形式是（），（）。
由两元素的电负性值，可以预测（ ）。
A、配位数
B、分子的偶极矩
C、分子的极性
D、键的极性
甲醛分子具有相当大的偶极矩(2.33D)，而一氧化碳分子的偶极矩很小(0.11D)。试从共振和电负性的角度来解释这一现象。
下列分子中，偶极矩不等于零的是：
A．BeCl28．NH3C．BF3D．CO22
解释下列现象。
(1)为什么C原子不能形成离子键？
(2)为什么熔融的AlBr3导电性能差，而它的水溶液能很好地导电？
(3)邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸。
(4)在气象中，BF2是直线形而SF2是V形。
(5)P元素能形成PCl3和PCl5，但N元素只能形成NCl3。
(6)氟分子的化学键比氧分子的化学键弱。
(7)在室温下，为什么水是液体而H2S是气体？
(8)AlCl3是共价键而AlF3是离子键。
(9)O元素与C元素的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩极小，CO2分子的偶极矩为零。
(10)BF3的偶极矩等于零而NF3的偶极矩不等于零。
