A、石墨、石英、黄铜矿、赤铁矿、石膏
B、钾长石、石英、赤铁矿、自然金、方解石
C、金刚石、孔雀石、云母、重晶石、铝土矿
D、斜长石、云母、辉石、角闪石、橄榄石
背景材料：材料一高中化学《化学1》教材“硫和氮的氧化物”呈现的内容一、二氧化硫和三氧化硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（HS）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。由于天然硫的存在，人类从远古时代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火药的发明和利用等。硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫。二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。实验4-7把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，震荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？实验中，品红溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等严重损害，并有致癌作用。二氧化硫是一种酸性氧化物，它溶于水时生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示，学与问品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。材料二高中化学《化学1》教材目录：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角--硅第二节富集在海水中的元素--氯第三节硫和氮得氧化物第四节氨硝酸硫酸材料三《普通高中化学课程标准（实验）》的“内容标准”：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。问题：（1）简要分析教材中该内容的地位和作用。（2）写出本课第一课时的三维教学目标。（3）说明本课第一课时的教学重难点及依据。（4）对本课第一课时内容进行板书设计。（5）检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是（）。
A.通过澄清石灰水B.先通过足量小苏打溶液.再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液.再通过澄清石灰水D.通过品红溶液
