共用电子对

（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。

共用电子对偏向一方的共价键是极性共价键

高中化学《共价键》一、考题回顾【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?【学生回答】共价键，共价化合物。【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?【学生回答】非金属元素。【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。3.极性键与非极性键【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)(三)拓展提升【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。题目来源于考生回忆②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。(四)小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。四、板书设计【答辩题目解析】1.如何区分离子化合物和共价化合物?2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?题目来源于考生回忆

共价键是由两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键。

A、对

B、错

通过共用电子对结合而形成的化学键称为（　）。
选择一项：
A.氢键
B.离子键
C.金属键
D.共价键

下列分子中有两对共用电子对的是

A.C12
B.NH3
C.H2O
D.CaCl2

下列分子中有两对共用电子对的是

A、C12B、NH3C、H2OD、CaCl2

下列分子中有两对共用电子对的是（　　）．

A、Cl2

B、NH3

C、H2O

D、CaCl2

两个或多个电负性相差不大的原子间通过共用电子对而形成的化学键叫做（）。

A、离子键

B、氢键

C、共价键

D、金属键

在药物的结构骨架上引入官能团，会对药物性质或生物活性产生影响。氮原子上含有未共用电子对，可增加碱性和药物与受体的结合力的官能团是
A.羟基
B.硫醚
C.卤素
D.胺基
E.烃基

一方面可以显示碱性，另一方面含有未共用电子对氮原子又是较好的氢键接受体，能与多种受体结合，可表现出生物多样的活性
A．烃基
B．卤素
C．羟基和巯基
D．磺酸、羧酸和酯
E．含氮原子类

A这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种

B分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃

CR水解得到的酸至少有5对共用电子对数目

DR水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃

有关酰胺的说法错误的是

A．酰胺一般是碱性的化合物

B．酰胺氨基氮上的未共用电子对与羰基的π电子形成共轭体系

C．酰胺C—N键出现一定程度的双键性

D．酰胺碱性比氨气弱得多

E．酰胺在碱性条件下水解可生成酸盐

就生物碱分子中N原子未共用电子对杂化方式而论，其碱性顺序为

A．sp3＞sp2＞sp

B．sp＞sp2＞sp3

C．sp2＞sp＞sp3

D．sp2＞sp3＞sp

E．sp3＞sp＞sp2

关于头孢菌素的结构特点的说法，错误的是（）

A、基本结构是7-氨基头孢烷酸

B、是由β-内酰胺环与氢化噻唑环并合而成的

C、其β-内酰胺环分子内张力较小

D、氢化噻嗪环中的双键与β-内酰胺环中氮原子的未共用电子对形成共轭

E、结构比青霉素稳定

就生物碱分子中N原子未共用电子对杂化方式而论，其碱性顺序为（）

A、sp3>sp2>sp

B、sp>sp2>sp3

C、sp2>sp>sp3

D、sp2>sp3>sp

E、Sp3>sp>sp2

关于生物碱的碱性，下列哪些表述是正确的 A.就氮原子未共用电子对的杂化方式论，sp3>sp2〉spB.氮原子附近存在吸电子基诱导，则碱性减弱C.增强氮原子未共用电子云密度，则碱性增强D.生物碱共扼酸形成稳定分子内氢键使得碱性增强E.氮原子的孤电子对与π电子基团共轭时，一般使碱性增强

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A、N5＋共有34个核外电子

B、N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1

（单选题）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）。

AN5+共有34个核外电子

BN5+中氮--氮原子间以共用电子对结合

C化合物N5AsF6中As的化合价为+1

D化合物N5AsF6中F的化合价为-1

分子式C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是（　）。

A、这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B、分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃
C、R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D、R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃